分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：
 
　　1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
 
　　2、分子是原子构成的考试用书
 
　　3、分子、原子的体积和质量都很小
 
　　4、分子、原子都不断运动
 
　　5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩
 
　　6、同种物质的分子化学性质相同
 
　　7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变
 
　　8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
 
　　9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
 
　　10、离子是带电的原子或原子团
 
　　11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
 
　　12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
 
　　13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
 
　　14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
 
　　15、同种元素的核电荷数或质子数相同
 
　　16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
 
　　17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
 
　　18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N
 
　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
 
　　19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
 
　　20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
 
　　21、元素只讲种类不讲个数
 
　　22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分
 
　　23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变
 
         24、元素周期表中，原子序数=质子数
         物质变化、物质性质、物质分类：
 
　　1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变
 
　　2、化学变化是有新物质生成的变化
 
　　3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)
 
　　4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质
 
　　5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素
 
　　6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点
 
　　7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸
 
　　8、提高燃烧效率的两种方法：
 
　　①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积
 
　　9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：
 
　　①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应
 
　　10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解
 
　　11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化
 
　　12、特别的混合物：
 
　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
 
　　13、六大营养物质：
 
　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物
 
　　14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
        质量守恒定律
 
　　1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
 
　　2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变
 
　　“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变
 
　　“一个不一定变”分子数目不一定变
        元素化合物
 
　　1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂
 
　　2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)
 
　　3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味
 
　　4、磷在氧气中产生大量的白烟
 
　　5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体
 
　　6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧
 
　　7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上
 
　　8、铜在空气中加热由红色变黑色
 
　　9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物
 
　　10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
 
　　11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏
 
　　12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
 
　　13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
        化学用语：
 
　　1、元素符号表示意义有：
 
　　①表示某种元素
 
　　②表示该元素的一个原子
 
　　③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
 
　　2、化学式表示的意义有：
 
　　①表示某物质
 
　　②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
 
　　③表示该物质由何种元素组成
 
　　④表示一个某某分子由几个某某原子构成
 
　　3、离子符号表示某离子
 
　　4、化学方程式可知：
 
　　①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件
 
　　②各物质间的质量比
 
　　③参加反应的粒子数(计量数)
 
　　5、活用：
 
　　①元素符号前的数字表示原子的个数
 
　　②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
 
　　③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
 
　　④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
 
　　6、化学式前的数字表示分子的个数
 
　　7、离子符号前的数字表示离子的个数
 
　　8、化学方程式的书写原则：
 
　　①以客观事实为基础
 
　　②遵守质量守恒定律
         归纳物质的性质
 
　　1、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
 
　　2、酸的性质：
 
　　①酸和指示剂反应
 
　　②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸)
 
　　③酸和碱发生中和反应
 
　　④酸和某些盐反应
 
　　⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
 
　　3、碱的性质：
 
　　①碱和指示剂反应
 
　　②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
 
　　③碱溶液和某些盐溶液反应
 
　　④盐溶液和某些碱溶液反应
        1、盐的性质：
 
　　①盐溶液和某些碱溶液反应
 
　　②盐和某些盐反应
 
　　③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
 
　　④酸和某些盐反应
 
　　2、氧化物的性质：
 
　　①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
 
　　②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
 
　　③金属氧化物和酸反应
 
　　④金属氧化物和还原剂反应
 
　　3、金属的性质：
 
　　①金属和氧气反应
 
　　②金属和酸反应
 
　　③金属和某些盐反应
 
　　4、溶液的内容：
 
　　①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
 
　　②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
 
　　③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
 
　　④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
         气体制取和收集
 
　　1、选择气体发生装置考虑：
 
　　①反应物的状态 ②反应的条件
 
　　2、收集装置的选用应考虑：
 
　　①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
 
　　3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
 
　　4、制氧气的注意事项：
 
　　①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
 
　　②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
 
　　③导气管应只伸入试管少许
 
　　5、制二氧化碳的注意事项：
 
　　①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
 
　　②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
 
　　③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
 
　　6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
 
　　7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
 
　　8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
 
　　9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
 
　　10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
 
　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。