2016年成人高考高起点化学考点复习讲解 |
时间:2016-08-06 12:13 来源:云南成人高考网 作者:admin 点击: 次 |
2016年成人高考高起点化学考点复习讲解
分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点:1、分子是保持物质化学性质的一种粒子 2、分子是原子构成的考试用书 3、分子、原子的体积和质量都很小 4、分子、原子都不断运动 5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩 6、同种物质的分子化学性质相同 7、在物理变化中,分子本身不变,只是间隔改变 8、在化学变化中,分子组成和种类都改变 9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分 10、离子是带电的原子或原子团 11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变 13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子 14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素 15、同种元素的核电荷数或质子数相同 16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同 17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系 18、地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量:O C H N 元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 19、原子的相对原子质量=质子数+中子数 20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零 21、元素只讲种类不讲个数 22、原子是化学变化中的最小粒子,不能再分 23、有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变 24、元素周期表中,原子序数=质子数 物质变化、物质性质、物质分类: 1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变 2、化学变化是有新物质生成的变化 3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据) 4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质 5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素 6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点 7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸 8、提高燃烧效率的两种方法: ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积 9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有: ①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应 10、特别的物理变化有:石油的分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解 11、特别的化学变化有:煤的干馏,物质变质,风化 12、特别的混合物: 溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 13、六大营养物质: 糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物 14、三大合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料 质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变 “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变 “一个不一定变”分子数目不一定变 元素化合物 1、氧气具有氧化性,常见的氧化剂 2、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2) 3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产物都有刺激性气味 4、磷在氧气中产生大量的白烟 5、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体 6、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧 7、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上 8、铜在空气中加热由红色变黑色 9、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物 10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 11、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏 12、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色 13、二氧化碳能使石灰水变浑浊 化学用语: 1、元素符号表示意义有: ①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体) 2、化学式表示的意义有: ①表示某物质 ②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合) ③表示该物质由何种元素组成 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成 3、离子符号表示某离子 4、化学方程式可知: ①该化学反应的反应物和生成物,以及反应条件 ②各物质间的质量比 ③参加反应的粒子数(计量数) 5、活用: ①元素符号前的数字表示原子的个数 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比) ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷 ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 6、化学式前的数字表示分子的个数 7、离子符号前的数字表示离子的个数 8、化学方程式的书写原则: ①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律 归纳物质的性质 1、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱变红色,指示剂遇中性试剂不变色 2、酸的性质: ①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是 浓硫酸和硝酸) ③酸和碱发生中和反应 ④酸和某些盐反应 ⑤酸和金属氧化物发生复分解反应 3、碱的性质: ①碱和指示剂反应 ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应 ④盐溶液和某些碱溶液反应 1、盐的性质: ①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应 ③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来) ④酸和某些盐反应 2、氧化物的性质: ①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质) ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质) ③金属氧化物和酸反应 ④金属氧化物和还原剂反应 3、金属的性质: ①金属和氧气反应 ②金属和酸反应 ③金属和某些盐反应 4、溶液的内容: ①溶液的三特征:均一、稳定、混合物 ②溶解度的四要素:一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 ③溶解度的规律:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,极少物质的溶解度随温度的升高而减小 ④气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大 气体制取和收集 1、选择气体发生装置考虑: ①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑: ①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部: 4、制氧气的注意事项: ①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花 ②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 ③导气管应只伸入试管少许 5、制二氧化碳的注意事项: ①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸 ③不能用排水集气法收集(CO2溶于水) 6、排空气法收集氧气验满的方法是:用燃着的木条放出集气瓶口,燃烧得更旺 7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是:用燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭 8、鉴别氧气的方法是:用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气 9、鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳 10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷的方法是,看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色,产物为二氧化碳。 氢气火焰为淡蓝色,产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色,产物为二氧化碳和水。 |
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