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2016年成人高考高起点化学考点复习讲解
时间:2016-08-06 12:13 来源:云南成人高考网 作者:admin 点击:
2016年成人高考高起点化学考点复习讲解
          分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点:
 
  1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
 
  2、分子是原子构成的考试用书
 
  3、分子、原子的体积和质量都很小
 
  4、分子、原子都不断运动
 
  5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩
 
  6、同种物质的分子化学性质相同
 
  7、在物理变化中,分子本身不变,只是间隔改变
 
  8、在化学变化中,分子组成和种类都改变
 
  9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
 
  10、离子是带电的原子或原子团
 
  11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
 
  12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
 
  13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子
 
  14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
 
  15、同种元素的核电荷数或质子数相同
 
  16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
 
  17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
 
  18、地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量:O C H N
 
  元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
 
  19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
 
  20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
 
  21、元素只讲种类不讲个数
 
  22、原子是化学变化中的最小粒子,不能再分
 
  23、有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变
 
         24、元素周期表中,原子序数=质子数
         物质变化、物质性质、物质分类:
 
  1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变
 
  2、化学变化是有新物质生成的变化
 
  3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)
 
  4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质
 
  5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素
 
  6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点
 
  7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸
 
  8、提高燃烧效率的两种方法:
 
  ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积
 
  9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有:
 
  ①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应
 
  10、特别的物理变化有:石油的分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解
 
  11、特别的化学变化有:煤的干馏,物质变质,风化
 
  12、特别的混合物:
 
  溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
 
  13、六大营养物质:
 
  糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物
 
  14、三大合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料
        质量守恒定律
 
  1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
 
  2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变
 
  “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变
 
  “一个不一定变”分子数目不一定变
        元素化合物
 
  1、氧气具有氧化性,常见的氧化剂
 
  2、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)
 
  3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产物都有刺激性气味
 
  4、磷在氧气中产生大量的白烟
 
  5、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体
 
  6、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧
 
  7、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上
 
  8、铜在空气中加热由红色变黑色
 
  9、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物
 
  10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
 
  11、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏
 
  12、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色
 
  13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
        化学用语:
 
  1、元素符号表示意义有:
 
  ①表示某种元素
 
  ②表示该元素的一个原子
 
  ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
 
  2、化学式表示的意义有:
 
  ①表示某物质
 
  ②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
 
  ③表示该物质由何种元素组成
 
  ④表示一个某某分子由几个某某原子构成
 
  3、离子符号表示某离子
 
  4、化学方程式可知:
 
  ①该化学反应的反应物和生成物,以及反应条件
 
  ②各物质间的质量比
 
  ③参加反应的粒子数(计量数)
 
  5、活用:
 
  ①元素符号前的数字表示原子的个数
 
  ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
 
  ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
 
  ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
 
  6、化学式前的数字表示分子的个数
 
  7、离子符号前的数字表示离子的个数
 
  8、化学方程式的书写原则:
 
  ①以客观事实为基础
 
  ②遵守质量守恒定律
         归纳物质的性质
 
  1、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱变红色,指示剂遇中性试剂不变色
 
  2、酸的性质:
 
  ①酸和指示剂反应
 
  ②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是 浓硫酸和硝酸)
 
  ③酸和碱发生中和反应
 
  ④酸和某些盐反应
 
  ⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
 
  3、碱的性质:
 
  ①碱和指示剂反应
 
  ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
 
  ③碱溶液和某些盐溶液反应
 
  ④盐溶液和某些碱溶液反应
        1、盐的性质:
 
  ①盐溶液和某些碱溶液反应
 
  ②盐和某些盐反应
 
  ③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
 
  ④酸和某些盐反应
 
  2、氧化物的性质:
 
  ①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
 
  ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
 
  ③金属氧化物和酸反应
 
  ④金属氧化物和还原剂反应
 
  3、金属的性质:
 
  ①金属和氧气反应
 
  ②金属和酸反应
 
  ③金属和某些盐反应
 
  4、溶液的内容:
 
  ①溶液的三特征:均一、稳定、混合物
 
  ②溶解度的四要素:一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
 
  ③溶解度的规律:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,极少物质的溶解度随温度的升高而减小
 
  ④气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大
         气体制取和收集
 
  1、选择气体发生装置考虑:
 
  ①反应物的状态 ②反应的条件
 
  2、收集装置的选用应考虑:
 
  ①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
 
  3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部:
 
  4、制氧气的注意事项:
 
  ①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
 
  ②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
 
  ③导气管应只伸入试管少许
 
  5、制二氧化碳的注意事项:
 
  ①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠
 
  ②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸
 
  ③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
 
  6、排空气法收集氧气验满的方法是:用燃着的木条放出集气瓶口,燃烧得更旺
 
  7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是:用燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭
 
  8、鉴别氧气的方法是:用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气
 
  9、鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
 
  10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷的方法是,看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色,产物为二氧化碳。
 
  氢气火焰为淡蓝色,产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色,产物为二氧化碳和水。
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2016年成人高考高起点化学考点复习讲解
时间:2016-08-06 12:13 来源:云南成人高考网 作者:admin 点击:
2016年成人高考高起点化学考点复习讲解
          分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点:
 
  1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
 
  2、分子是原子构成的考试用书
 
  3、分子、原子的体积和质量都很小
 
  4、分子、原子都不断运动
 
  5、分子、原子间有一定间隔,可以压缩
 
  6、同种物质的分子化学性质相同
 
  7、在物理变化中,分子本身不变,只是间隔改变
 
  8、在化学变化中,分子组成和种类都改变
 
  9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
 
  10、离子是带电的原子或原子团
 
  11、原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
 
  12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
 
  13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子
 
  14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
 
  15、同种元素的核电荷数或质子数相同
 
  16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
 
  17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
 
  18、地壳中元素的含量为:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量:O C H N
 
  元素活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
 
  19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
 
  20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
 
  21、元素只讲种类不讲个数
 
  22、原子是化学变化中的最小粒子,不能再分
 
  23、有单质参加或有单质生成的变化,化合价一定会改变
 
         24、元素周期表中,原子序数=质子数
         物质变化、物质性质、物质分类:
 
  1、物理变化是没有新物质生成的变化,一般指形状改变或三态转变
 
  2、化学变化是有新物质生成的变化
 
  3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)
 
  4、微观上化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质
 
  5、氧化物要满足两个条件:①两种元素 ②其中一种是氧元素
 
  6、燃烧的三个条件是:①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点
 
  7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸
 
  8、提高燃烧效率的两种方法:
 
  ①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积
 
  9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有:
 
  ①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应
 
  10、特别的物理变化有:石油的分馏,干冰升华,矿石粉碎,潮解
 
  11、特别的化学变化有:煤的干馏,物质变质,风化
 
  12、特别的混合物:
 
  溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
 
  13、六大营养物质:
 
  糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物
 
  14、三大合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料
        质量守恒定律
 
  1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
 
  2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变,原子数目不变,质量不变
 
  “一个一定变”分子种类(分子组成)一定变
 
  “一个不一定变”分子数目不一定变
        元素化合物
 
  1、氧气具有氧化性,常见的氧化剂
 
  2、碳在氧气燃烧放出白光,产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)
 
  3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰,产物都有刺激性气味
 
  4、磷在氧气中产生大量的白烟
 
  5、镁燃烧产生耀眼的白光,产物为白色的固体
 
  6、铝在氧气燃烧产生白光,产物为白色固体,不能在空气中燃烧
 
  7、铁在氧气燃烧火星四射,放出大量的热,产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂,铁丝要缚在一条小木条上
 
  8、铜在空气中加热由红色变黑色
 
  9、氢气,一氧化碳,甲烷燃烧都产生蓝色的火焰,鉴别应看产物
 
  10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
 
  11、水净化的方法有:沉淀,过滤,吸附,蒸馏
 
  12、二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红色
 
  13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
        化学用语:
 
  1、元素符号表示意义有:
 
  ①表示某种元素
 
  ②表示该元素的一个原子
 
  ③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
 
  2、化学式表示的意义有:
 
  ①表示某物质
 
  ②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
 
  ③表示该物质由何种元素组成
 
  ④表示一个某某分子由几个某某原子构成
 
  3、离子符号表示某离子
 
  4、化学方程式可知:
 
  ①该化学反应的反应物和生成物,以及反应条件
 
  ②各物质间的质量比
 
  ③参加反应的粒子数(计量数)
 
  5、活用:
 
  ①元素符号前的数字表示原子的个数
 
  ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
 
  ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
 
  ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
 
  6、化学式前的数字表示分子的个数
 
  7、离子符号前的数字表示离子的个数
 
  8、化学方程式的书写原则:
 
  ①以客观事实为基础
 
  ②遵守质量守恒定律
         归纳物质的性质
 
  1、紫色石蕊遇酸液变红色,遇碱液变蓝色,酚酞遇酸不变色,酚酞遇碱变红色,指示剂遇中性试剂不变色
 
  2、酸的性质:
 
  ①酸和指示剂反应
 
  ②酸和活泼金属反应入出氢气(注:酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是 浓硫酸和硝酸)
 
  ③酸和碱发生中和反应
 
  ④酸和某些盐反应
 
  ⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
 
  3、碱的性质:
 
  ①碱和指示剂反应
 
  ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应
 
  ③碱溶液和某些盐溶液反应
 
  ④盐溶液和某些碱溶液反应
        1、盐的性质:
 
  ①盐溶液和某些碱溶液反应
 
  ②盐和某些盐反应
 
  ③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)
 
  ④酸和某些盐反应
 
  2、氧化物的性质:
 
  ①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)
 
  ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)
 
  ③金属氧化物和酸反应
 
  ④金属氧化物和还原剂反应
 
  3、金属的性质:
 
  ①金属和氧气反应
 
  ②金属和酸反应
 
  ③金属和某些盐反应
 
  4、溶液的内容:
 
  ①溶液的三特征:均一、稳定、混合物
 
  ②溶解度的四要素:一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
 
  ③溶解度的规律:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,极少物质的溶解度随温度的升高而减小
 
  ④气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大
         气体制取和收集
 
  1、选择气体发生装置考虑:
 
  ①反应物的状态 ②反应的条件
 
  2、收集装置的选用应考虑:
 
  ①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
 
  3、排空气法收集气体时,导气管应伸到集气瓶的底部:
 
  4、制氧气的注意事项:
 
  ①高锰酸钾制氧气时,试管口应略向下倾斜并放一小团棉花
 
  ②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
 
  ③导气管应只伸入试管少许
 
  5、制二氧化碳的注意事项:
 
  ①应用大理石或石灰石,不能用碳酸钠
 
  ②应用稀盐酸,不能用浓盐酸和硫酸
 
  ③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)
 
  6、排空气法收集氧气验满的方法是:用燃着的木条放出集气瓶口,燃烧得更旺
 
  7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是:用燃着的木条放到集气瓶口,木条熄灭
 
  8、鉴别氧气的方法是:用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气
 
  9、鉴别二氧化碳的方法是:把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
 
  10、鉴别一氧化碳,氢气,甲烷的方法是,看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色,产物为二氧化碳。
 
  氢气火焰为淡蓝色,产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色,产物为二氧化碳和水。
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